Contribución al estudio del ácido nitrilotripropiónico. Estudio termodinámico de sus complejos con Mn(II), Ni(II), Cu(II) y Zn(II)

Abstract

A partir de medidas calorimétricas directas se han obtenido las entalpías molares, energías libres y entropías que acompañan al proceso de formación de los quelatos del ácido nitrilotripropiónico (NTP) con los iones Mn(ll), Ni(II), Cu(II) y Zn(II). Las entalpías molares corregidas en las diferencias entre las energías de estabilización de los quelatos y acuocationes respectivos son función lineal del radio recíproco. Los valores de ∆S corregidos guardan, asimismo, una variación lineal con el radio recíproco. Ambos hechos son indicativos de la contribución de la acción estabilizante del campo de los ligandos a la entalpía molar y a la entropía de formación de los complejos.

From direct calorimetric measurements we have obtained the molar enthalpies, free energies and entropies of the precess of formation of chelates of the nitrilotripropionic acid with Mn(I1), Ni(I1), Cu(I1) and Zn(I1). The molar enthalpies corrected for the differences between the stabilization energies of the complexes and the respective aquocations are a linear function of the inverse radius. The corrected ∆S values show, therefore, a linear variation in relation to the inverse radius. The both events are an indication of the contribution of the ligand field stabilization energy to the molar enthalpie and to the formation entropy of the chelates.